6種化學方程式配平神套路，學會這些就不用愁了

化學方程式的配平常是許多高中生在學習化學時面臨的難題。這涉及到平衡反應中不同元素的原子數量，需要邏輯思維和化學知識的靈活運用。通過反復實踐和深入理解化學原理，學生們逐漸能夠掌握這一技能，提高解題的獨立性。盡管配平化學方程可能是一個挑戰(zhàn)，但它也是培養(yǎng)學生分析和解決問題的重要手段，為更深入的學科學習奠定基礎。下面是小編幫大家整理的化學方程式配平神套路，點擊收藏。

（一）最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

例如：KClO3→KCl+O2↑

在這個反應式中右邊氧原子個數為 2，左邊是 3，則最小公倍數為 6，因

此 KClO3 前系數應配 2，O2 前配 3。

式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑

由于左邊鉀原子和氯原子數變?yōu)?2 個，則 KCl 前應配系數 2，短線改為等號。

標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜

的分子去推其他化學式的系數，

例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4 化學式較復雜，

顯然，Fe3O4 中 Fe 來源于單質 Fe，

O 來自于 H2O，則 Fe 前配 3，H2O 前配 4，

則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑

由此推出 H2 系數為 4，寫明條件，

短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

(三）歧化反應簡潔配平法

說明：岐化反應又稱自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素的一部

分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。

如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

配平方法解釋：

1、三種價態(tài)先標記：意思是說岐化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清

楚反應式中不同物質分子中發(fā)生岐化反應的元素的化合價。

如：S（0）＋KOH → K2S（-2）＋K2S（+4）O3＋H2O

2、兩者相減第三系：意思是說:任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為

第三者的系數。

3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需

要約分后再加到反應式中去。

根據題意的要求分析如下：

在 S 和 K2S 中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2

所以 K2SO3 前的系數為 2。

在 S 和 K2SO3 中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4

所以 K2S 前的系數為 4。

在 K2S 和 K2SO3 中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6

所以 S 前的系數為 6。

又因為 2、4、6 有公約數 2，所以約簡為 1、2、3，將約簡后的系數代入反

應式，得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數代入反應式后，悠然自在地

觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為 6 個 K，所以 KOH 前應加 6，加

6 后左邊為 6 個 H，所以 H2O 前應加 3，于是得到配平后的化學反應方程

式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

（四）雙水解反應簡捷配平法

說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相

互促進，從而使水解反應進行到底的反應。

如：AI2(SO4)3 和 Na2CO3 反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成

配平過程。

方法解釋：

1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金

屬離子（如 AI3+是弱堿 AI(OH)3 對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如 CO3

2-是弱酸 H2CO3 對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。

2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱堿對

應的金屬陽離子（或 NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

3、反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的

系數后，為了使質量守恒，常在反應式中加上 n?H2O。

舉例：寫出 AI2(SO4)3 和 Na2CO3 兩種溶液混合，發(fā)生水解反應的化學方程式。

根據題意的要求分析如下：

⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選 AI3+和 CO32-。

⑶、添加系數電荷等，因為 AI3+帶 3 個正電荷，而在 AI2(SO4)3 中有 2 個 AI3+，

所以有 6 個正電荷；CO3

2-帶 2 個負電荷，要使“電荷等”，則必須在 CO32-前

加系數 3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反應式中常加水”因為生成物中有 6 個 H，所以應在反應物中加上“3H2O”。

這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

（五）奇數配偶法

說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優(yōu)點是

能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。

對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有

效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這

種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1、出現最多尋奇數，再將奇數變?yōu)榕迹?/span>這兩句說的是奇數配偶法的第一步。

“出現最多尋奇數”的意思是說在反應式中尋找在反應前后出現次數最多的元素，

然后在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的 一項；“再將奇數變?yōu)榕肌钡囊馑际?/span>

說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數 2）。

2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變?yōu)榕紨狄院蠹纯捎^

察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數 4，4 若不行再用 6，……

例一：請配平反應式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據題意的要求分析如下：

在該反應式中，Cu 在反應前后出現了 2 次，H 出現了 2 次，N 出現了 3 次，

O 出現了 4 次。顯而易見，氧是反應前后出現次數最多的元素，而且生成物

H2O 中的個數為 1，是奇數，故應在 H2O 的前面加系數 2，使奇數變?yōu)榕紨担?/span>

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在 H2O 的前面加上 2 后，右邊有 4 個 H，所以應在 HNO3 前面加上 4，左邊加4 后有 4 個 N，而右邊有 3 個 N，所以應在 NO2 前面加上 2，于是得配平了的化學反應方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（六）氧化還原反應交叉配平法

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法

時應注意的問題。對于較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。

方法解釋：

1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明

升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數各自分別相加，這樣就得出了

升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。

舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根據題意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：

Fe（+2）S2（-1）＋O2（0） —— S（+4）O2（-2）＋Fe2（+3）O3(-2)

根據題意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。

Fe（2+）→Fe（3+）化合價升高數為 1，S（-1）→S（+4）化合價升高數為

5，又因為 FeS2 中有 2 個 S，所以 S 的升價總數為 5×2=10，故升價元素（Fe

和 S）的價變總數為 1+10=11；O（0）→O（-2）化合價降低數為 2，因 O2 含

2 個 O，所以降價元素 O 的價變總數為 2×2=4。于是得到下式：

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、價變總數約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素

化合價的價變總數后，若二者有公約數，則需約簡后再交（如二者是 6 和 9，

則約簡為 2 和 3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。在這個例

子中，11 和 4 是互質數，故可以直接交叉，于是得到下式：

4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3左右觀察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了

氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那么應將交叉系數再加上沒有參

加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根據題意的要求分析如下：Mg 的價變總數為 2，N 的價變總數為 8，約簡后為 1 和 4，故 Mg 前系數是 4

已是無疑的，而 HNO3 前的系數似乎應該是 1，但觀察生成物中有 9 分子的

HNO3 沒有參加反應，故 HNO3 前的系數不是 1，而是 1+9=10。于是可得到如

下配平好了的反應方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則

應該從生成物著手交叉配平。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根據題意分析如下：

一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。

N0→N-3 化合價降低數-3，是 N0→N+5 化合價升高數是 5，故 N 的價變總數

應是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2 化合價的價變總數為 1。觀察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數后某原子反應前

后的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以 2）變?yōu)榕紨怠?/span>

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根據題意的要求分析如下：

Fe 和 S 的化合價升高總數為 3（奇數），Mn 的化合價降低總數為 5，所以交

叉系數是 3 和 5，但 Fe2(SO4)3 中有 2 個 Fe（偶數），K2SO4 中有 2 個 K（偶

數），故應將 3 和 5 分別乘以 2，變?yōu)榕紨?6 和 10，即 6 和 10 就是實際應該

交叉的系數。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋

10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較復雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大

腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就

會達到瞬間完成的效果。

萬能配平法說明

該方法的優(yōu)點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式

和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界

上沒有一個化學反應方程式我不會配平。”

該法的弱點是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度

受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的

能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學方程式的

速度也就很理想了。

方法解釋：

1、英文字母表示數：“數”指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法

的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據題意的要求用英文字母表示各分子前的系數，于是得到如下反應方程式：

A?Cu＋B?HNO3（濃） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

2、質電守恒方程組：該法的第二步是根據質量守恒定律和電荷守恒定律列多

元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恒定律即可）。根據題意

的要求列出下列方程組：

A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E

3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為“1”，

然后解方程組。根據題意的要求，我們令 B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，

E=1/2

將 A、B、C、D、E 的數值代入反應方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解

方程組簡便為準。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為“1”。

4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程

組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩

邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變?yōu)檎麛怠８鶕}

意的要求將方程②兩邊同乘以 4 得：

Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O